Рефераты Определение электропроводности лизина

Вернуться в Химия

Определение электропроводности лизина
МИНИСТЕРСТОВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ВОРОНЕЖСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Химический факультет

кафедра физической химии



Курсовая работа
на тему:

«Определение электропроводности лизина»



Выполнил: студент 2 курса 4 группы

Юденко Валерий

Научный руководитель: асс. Козадеров О.А.



Воронеж - 2000
Содержание

Введение 3

Обзор литературы 4

Измерение электропроводности растворов 6

Методика измерения электрической проводимости электролитов 6

Результаты эксперимента 7

Обработка результатов 10

Выводы 11

Литература 12



Введение
В зависимости от природы токопроводящих частиц и от их
электропроводности все вещества можно условно разделить на пять групп.
1. Непроводящие тела, или изоляторы.
2. Проводники первого рода, или электронопроводящие тела.
3. Полупроводники – вещества, в которых ток переносится электронами
и дырками.
4. Проводники второго рода, или ионные проводники, - вещества, в
которых ток переносится ионами.
5. Смешанные проводники – тела, сочетающие электронную ионную
проводимости.
Исследуемая ?-аминокислота относится к проводникам второго рода,
для которых характерна ионная проводимость.
Цель данной работы заключается в определении эквивалентной
электропроводности лизина и установлении зависимости эквивалентной
электропроводности от концентрации.



Обзор литературы
Мерой способности веществ проводить электрический ток является
электрическая проводимость L – величина, обратная электрическому
сопротивлению R. Так как,
[pic]
то
[pic]
где ? – удельное сопротивление, Ом*м; S – поперечное сечение, м2; 1/?
= – удельная электрическая проводимость.
Удельная электрическая проводимость раствора электролита (Ом-
1*см-1) – это электрическая проводимость объема раствора, заключенного
между двумя параллельными электродами, имеющими площадь 1 м2 и
расположенными на расстоянии 1 м друг от друга.
Кривая зависимости удельной электропроводности раствора от
концентрации обычно имеет максимум. Наличие максимумов кривых
становится понятным, если учесть, что в разбавленных растворах сильных
электролитов скорость движения ионов почти не зависит от концентрации,
и электропроводность растет почти прямо пропорционально числу ионов,
которое, в свою очередь, растет с концентрацией. В концентрированных
растворах сильных электролитов ионная атмосфера существенно уменьшает
скорость движения ионов, и электропроводность падает. В слабых
электролитах плотность ионной атмосферы мала и скорость движения ионов
мало зависит от концентрации, однако с увеличением концентрации
раствора заметно уменьшается степень диссоциации, что приводит к
уменьшению концентрации ионов и падению электропроводности.
Молярная электрическая проводимость раствора – мера электрической
проводимости всех тонов, образующихся при диссоциации 1 моль
электролита при данной концентрации. Она численно равна электрической
проводимости объема V(м3) раствора заключенного между двумя
параллельными электродами, с межэлектродным расстоянием 1 м, причем
каждый электрод имеет такую площадь, чтобы в этом объеме содержался
1 моль растворенного вещества. Между молярной и удельной
электрическими проводимостями имеется соотношение: ?= V= /с, где
? – молярная электрическая проводимость; - удельная электрическая
проводимость; V – разведение раствора, м3/моль; с – концентрация,
моль/м3. С увеличением разведения молярная электрическая проводимость
стремится к предельному значению[pic]
Добавить в Одноклассники    

 

Rambler's Top100